Sumporni dioksid (sumporni dioksid, sumporni dioksid, anhidridsumporni) je bezbojni plin koji u normalnim uvjetima ima oštar karakterističan miris (sličan mirisu osvijetljenog podudaranja). Tekući je pod pritiskom na sobnoj temperaturi. Sumporov dioksid je topiv u vodi i nastaje nestabilna sumporna kiselina. Ta se tvar također otapa u sumpornoj kiselini i etanolu. Ovo je jedna od glavnih komponenti koje čine vulkanske plinove.
Kako dobiti kiselinski plin
Proizvodnja SO2 - sumpornog dioksida - u industrijskom smislu sastoji se u gori sumpor ili gorenje sulfida (koristi se uglavnom pirit).
4FeS2 (pirit) + 11O2 = 2Fe203 (željezni oksid) + 8S02 (sumporni dioksid).
U laboratorijskim uvjetima, može biti sumpornog dioksidaDobiva se djelovanjem jakih kiselina na hidrosulfitima i sulfitima. Istovremeno, rezultirajući sumporni dioksid se odmah raspada u vodu i sumpornog dioksida. Na primjer:
Na2S03 (natrijev sulfit) + H2S04 (sumporna kiselina) = Na2S04 (natrijev sulfat) + H2S03 (sumporna kiselina).
H2S03 (sumporna kiselina) = H20 (voda) + S02 (sumporni dioksid).
Treća metoda za proizvodnju sumpornog anhidridaje djelovanje koncentrirane sulfatne kiseline na zagrijavanje na niskim aktivnim metalima. Na primjer: Cu (bakar) + 2H2S04 (sumporna kiselina) = CuS04 (bakreni sulfat) + S02 (sumporni dioksid) + 2H20 (voda).
Kemijska svojstva sumpornog dioksida
Formula sumpornog dioksida je SO3. Ova tvar se odnosi na kisele okside.
1. Sumporov dioksid se otapa u vodi, uz formiranje sumporne kiseline. U normalnim uvjetima, ova reakcija je reverzibilna.
S02 (sumporni dioksid) + H20 (voda) = H2S03 (sumporna kiselina).
2. S alkalijama, sumporni dioksid formira sulfite. Na primjer: 2NaOH (natrijev hidroksid) + SO2 (kiselinski plin) = Na2S03 (natrij sulfit) + H20 (voda).
3. Kemijska aktivnost sumpornog dioksida je prilično visoka. Najizraženijih svojstva smanjenja sumpornog dioksida. U takvim reakcijama stupanj oksidacije sumpora povećava. Na primjer: 1) SO2 (sumporni dioksid) + (Br2 brom) + 2H2O (vode) = H2SO4 (sumporna kiselina) + 2HBr (vodikov bromid); 2) 2SO2 (sumporni dioksid) + O2 (kisik) 2SO3 = (sulfit); 3) 5SO2 (sumporni dioksid) + 2KMnO4 (kalijev permanganat) + 2H2O (voda) = 2H2SO4 (sumporna kiselina) + 2MnSO4 (mangan sulfat) + K2SO4 (kalij sulfat).
Posljednja reakcija je primjer kvalitativne reakcije na SO2 i SO3. Postoji obezbojenje otopine ljubičaste boje).
4. U prisustvu jake redukcijskim uvjetima, sumporni dioksid mogu pokazivati oksidirajuće svojstva. Na primjer, da bi se izdvojilo u metalurškoj industriji sumpora iz dimnih plinova, pomoću rekonstituciju sumpornog dioksida sa ugljik monoksid (CO) SO2 (sumporni dioksid) + 2CO (ugljični monoksid) = 2CO2 (ugljičnog dioksida) + S (sumpor).
Također, oksidativna svojstva ove tvari koriste se za proizvodnju fosfornog ksilitola: PH3 (fosfin) + SO2 (sumporni plin) = H3PO2 (fosforna kiselina) + S (sumpor).
Tamo gdje se koristi sumporni dioksid
U osnovi, sumporni dioksid se koristi za proizvodnjusumporna kiselina. Također se koristi kao konzervans (E-220) u proizvodnji niskotemperaturnih napitaka (vina i drugih pića srednje kategorije). Zbog vlasništva ovog plina, da unište razne mikroorganizme, oni raspršuju skladišta i trgovine povrćem. Osim toga, sumporov oksid se koristi za izbjeljivanje vune, svile, slame (onih materijala koji se ne mogu izbjeljivati s klorom). U laboratorijima se koristi otapalo sumpornog dioksida i radi dobivanja različitih soli sumporne kiseline.
Fiziološki učinci
Sumporni dioksid ima jak otrovsvojstva. Simptomi trovanja - kašalj, noktiju, promuklost glasa, vrsta okusa u ustima, snažan znoj u grlu. Kada se sumporni dioksid inhalira u visokim koncentracijama, postaje teško progutati i gušiti, poremećaj govora, mučnina i povraćanje, vjerojatno razvoj akutnog plućnog edema.
MPC sumpornog dioksida:
- u zatvorenom prostoru - 10 mg / m3;
- Prosječno dnevno maksimalno vrijeme u atmosferskom zraku je 0,05 mg / m3.
Osjetljivost na sumporni dioksid u pojedinaca, biljaka i životinja je drugačija. Na primjer, među stablima najstabilniji su hrasta i breza, a najmanji - smreka i bor.
</ p>>
